Sección
ExperienciasGamez Luis santiago,Herrera Eveling ,Reales Dilan,
¿Como se compara la reacción entre el ácido acético y el bicarbonato de sodio, en términos de velocidad de fuerza de liberación de gas, con el mecanismo de defensa del pez globo que se infla como protección?
Estudiar la reacción entre el ácido acético
(Vinagre) y el bicarbonato de sodio, analizando la producción de acetato de sodio y dióxido de carbono.
Comparar la velocidad y fuerza de la liberación de gas con el mecanismo de defensa del pez globo que se infla rápidamente como una medidas de protección.
1) Ácido acético ( Vinagre)
2) bicarbonato de sodio
3) Globos
4) Cuchara
5) bolsas delgadas
1) mezcla 2-3 cucharadas de bicarbonato de sodio con un poco de agua para forma una pasta .
2) aplica la pasta de bicarbonato dentro del globo, asegurándote de cubrir toda la superficie interior.
3) infla el globo y luego déjalo reposar durante unos minutos.
4) en el recipiente, mezcla 1/2 taza de Vinagre blanco con 1/2 taza de agua.
5) coloca el globo sobre el recipiente, asegurándote de que la abertura del globo esté sumergida en la mezcla de Vinagre
6) observa la reacción.
1) la inflación del globo después de agregar el Vinagre
2) la velocidad y fuerza de la " erupción " del globo
3) el sonido producido durante la reacción.
4) la liberación de burbujas de gas
( dióxido de carbono).
5) el cambio de color o textura del bicarbonato después de la reacción
Variables independientes:
* cantidad de bicarbonato de sodio utilizados
* cantidad de Vinagre utilizados
* proporcion de bicarbonato y Vinagre
* temperatura del ambiente
Variables dependientes
* velocidad y fuerza de la "erupción" del globo
* volumen de gas producidos ( dióxido de carbono)
* duración de la reacción.
Variables constantes
* tipo de globo utilizados
* tamaño del recipiente
* agua utilizada para diliuir el Vinagre
1) Ácido acético: un Ácido orgánico débil, presente en el Vinagre
2) bicarbonato de sodio: una base que reacciona con Ácidos para producir gas dióxido de carbono
3) Acetato de sodio: El producto de la reacción entre el ácido acético y el bicarbonato de sodio
4) Dióxido de carbono ( co2 ) : gas que se produce durante la reacción y que genera presión
5) reacción química: proceso mediante el cual dos o más sustancias interactuan y se transforman en nuevas sustancias
6) mecanismo de defensa del pez globo: proceso biológico mediante el cual el pez se infla rápidamente para disuadir a los depredadores
7) velocidad de reacción: tiempo que tarda una reacción química en completarse
8) fuerza: en este contexto, la presión generada por la liberación de gas durante la reacción
9) mayor velocidad de reacción: cuando la reacción es rápida, la liberación de gas también lo es, y esto genera una mayor presión en un corto periodo de tiempo, lo que equivale a una fuerza más intensa en el material que contiene el gas
La reacción entre el ácido acético y el bicarbonato de sodio es un ejemplo clásico de reacción de ácido, donde se produce dióxido de carbono que genera una presión rápida, similar a la forma en que el pez globo se infla como mecanismo de defensa. Em ambos casos, la liberación de gas en la reacción quimica y Aires o agua en el pez globo se da rápidamente para generar un cambio de volumen que disuade a los posibles "depredadores " o para facilitar una repuesta ante un estímulo externos. Comparar éstos dos fenómenos, nos permite comprender como las reacciones químicas pueden anular ciertos comportamientos biológico en términos de rapidez y fuerza
La caricatura del dibujo y la bolsa de Vinagre
1) la reacción quimica entre el bicarbonato de sodio y el Vinagre produce dióxido de carbono, lo que causa la inflación y " erupción " del globo.
2) la cantidad de bicarbonato y Vinagre utilizados afecta la velocidad de la reacción.
3) la proporción de bicarbonato y Vinagre es crucial para controlar la intensidad de la reacción.
4) la temperatura del ambiente puede influir en la velocidad de la reacción.
5) la reacción química es una demostración clara de la ley de la acción de masas
* Smith, J,D. ( 2018) fundamentals of chemical reactions. Academic press
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